BANK SOAL
KIMIA
1. Atom terdiri atas materi bermuatan positif yang di
dalamnya tersebar elektron-elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. Model atom ini
dikemukakan oleh ....
a.
R. Milikan d.
E. Goldstein
b. J.J. Thomson e. Ernes Rutherford
c.
Niels Bohr
2. Pernyataan
yang sesuai untuk elektron adalah ....
a. merupakan
partikel atom bermuatan positif
b. jumlahnya selalu sama dengan
jumlah proton
c. jumlahnya
selalu sama dengan jumlah neutron
d. dalam atom
netral, jumlah elektron sama dengan neutron
e. dalam ion
negatif, jumlah elektron lebih banyak dari proton
3. Nomor atom alumunium adalah 13 dan
bilangan massanya adalah 27. Jumlah proton, elektron dan neutron dalam ion Al3+
adalah ....
a.
13, 13 dan
14 d.
13, 13 dan 11
b. 10, 13 dan 16 e. 13, 10
dan 14
c.
10, 16 dan
14
4. Suatu atom mempunyai konfigurasi
elektron K = 2, L = 8, M = 18, N = 7. Salah satu isotopnya mempunyai nomor
massa 80. Isotop tersebut mengandung ....
a.
35 elektron
dan 35 neutron d. 35 elektron dan 80 neutron
b.
35 proton
dan 35 neutron e. 80 elektron dan 80 proton
c.
35 proton
dan 45 neutron
5. Galium mempunyai dua isotop, yaitu Ga-69 dan Ga-71.
Ternyata massa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka kelimpahan isotop
Ga-71 adalah ....
a.
20%
d. 60%
b. 40%
e. 80%
c. 50%
6. Suatu unsur X mempunyai 19 elektron, 19 proton dan 20 neutron, maka
unsur X dalam tabel SPU terletak pada golongan dan periode ....
a.
I-A/4
d. II-B/4
b.
II-A/4 e.
I-B/4
c.
III-A/4
8. Suatu atom mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40. Unsur tersebut
mempunyai elektron valensi sebanyak ....
a.
1
d. 6
b.
2 e. 9
c.
3
9. Diantara unsur-unsur 11Na,
12Mg, 19K, 20Ca, 37Rb yang
mempunyai energi ionisasi tertinggi adalah ....
a. 11Na d.
20Ca
b. 12Mg e.
37Rb
c.
19K
10. Bilangan kuantum elektron
terakhir dari suatu atom adalah n =
4, l = 1, m = 0, dan s = - ½ , maka nomor atom atom
tersebut adalah ....
a. 6 d.
35
b. 18 e.
40
c. 27
11. Suatu unsur dengan konfigurasi
elektron [Ar] 3d3 4s2
(1) terletak pada periode 4 (4) bilangan oksidasi
tertinggi +5
(2) golongan IIA (5) nomor atomnya 23
(3) termasuk unsur transisi
Pernyataan
yang benar untuk unsur tersebut adalah….
a. 1, 2, 3,
4,dan 5 d.
2, 4, dan 5
b. 1, 2, 3, dan
4 e.
2, 3, 4, dan 5
c. 1, 3, 4, dan
5
12. Bentuk molekul yang memiliki orbital hibrida sp3
adalah ….
a. linier d.
planar bentuk
V
b. tetrahedral e. segitiga sama
sisi
c. oktahedral
13. Molekul CH4 bersifat nonpolar, ikatan yang terjadi antar molekul
CH4 adalah ikatan ….
a. ion d.
Van der Waals
b. hidrogen e.
kovalen
koordinat
c. kovalen polar
14. Pasangan senyawa di bawah ini
yang antar molekulnya terdapat ikatan hidrogen adalah....
a. HF dan HI d.
HF dan H2O
b. HBr dan H2O e. HI dan
NH3
c. HF dan HCl
14. Jika Kristal NaOH dilarutkan dalam air maka gelas terasa hangat, reaksi
tersebut merupakan….
a.
Eksoterm,
tetapi tidak terjadi pemindahan energi
b. Eksoterm,
terjadi pemindahan energi dari sistem ke lingkungan
c.
Eksoterm,
terjadi pemindahan energi dari lingkungan ke sistem
d. Endoterm,
terjadi pemindahan energi dari sistem ke lingkungan
e.
Endoterm,
terjadi pemindahan energi dari lingkungan ke sistem
15. Entalpi pembentukan NH4Cl(s)
pada keadaan standart adalah -314,4 kJ/mol. Persamaan termokimia di bawah ini yang menggambarkan data tersebut
adalah….
a.
NH3(g) + HCl(g) → NNH4Cl(s) ∆H=
-314,4 kJ
b. NH4+(g)
+ Cl-(g) →
2NH4Cl(s) ∆H= -314,4 kJ
c.
N2(g)
+ 4H2(g) +Cl2(g) → 2NH4Cl(s) ∆H=
-628,8kJ
d. NH3(g)
+ ½H2(g) + ½ Cl2(g)→
NH4Cl(s) ∆H=
-314,4 kJ
e.
N2(g)
+ 3H2(g) + 2HCl(g) → 2NH4Cl(s) ∆H=
-628,8 KJ
16. Diketahui reaksi : 2C2H2(g)+
5O2(g)→ 4CO2(g)+2H2O(l) ∆H = -2372,4 kJ
Pada pembakaran sempurna 11,2 liter gas C2H2(STP
), pernyataan yang benar adalah…
a.
Entalpi
sistem berkurang 593,1 kJ d. Entalpi
sistem berkurang 296,55 kJ
b. Entalpi
sistem bertambah 593,1 kJ e. Entalpi sistem masih tetap 2372,4 kJ
c.
Entalpi
sistem bertambah 296,55 kJ
17. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :
C (g) + 2H2(g) + ½ O2
(g) → CH3OH(g) ∆H= -284 kJ
Perubahan entalpi untuk pembentukan 8 gram CH3OH(l)
(Mr = 32) adalah….
a. -568 kJ d.
142 Kj
b. -142 kJ e.
568 kJ
c. -71 kJ
18.Jika Kristal NaOH dilarutkan
dalam air maka gelas terasa hangat, reaksi tersebut merupakan….
a.
Eksoterm,
tetapi tidak terjadi pemindahan energi
b. Eksoterm,
terjadi pemindahan energi dari sistem ke lingkungan
c.
Eksoterm,
terjadi pemindahan energi dari lingkungan ke sistem
d. Endoterm,
terjadi pemindahan energi dari sistem ke lingkungan
e. Endoterm, terjadi pemindahan energi dari
lingkungan ke sistem
19. Korosi adalah perubahan kimia yang
dialami suatu logam karena pengaruh lingkungan. Agar tidak terjadi korosi
dilakukan tindakan untuk
memperlambat korosi, kecuali ….
a. pengecatan
permukaan logam d.
perlindungan katodik
b. meminyaki
permukaan logam e.
meletakkan logam dalam larutan asam
c. melakukan
galvanisasi pada logam
20. Jika larutan Na2SO4
1M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda karbon, maka reaksi yang terjadi
pada anoda adalah ….
a. H2
→ 2H+ + 2e d.
2H2O → O2 + 4H+ + 4e
b. 2Na+
+ 2e → 2Na e.
4H2O + 4e →2H2O + 4OH-
c. H2
+ 4OH- → 4H2O + 4e
21. Larutan ZnSO4
dielektolisis dengan arus listrik 5 ampere selama 10 menit. Bila Ar Zn = 65,
endapan Zn yang terbentuk di katoda sebanyak ….
a. 0,84 gram
b. 1,01
gram
c. 1,68
gram
d. 2,02 gram
e. 2,34 gram
22. Gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain disebabkan ….
a. energi
ionisasinya besar d. mempunyai
jumlah elektron genap
b. konfigurasi
elektronnya stabil e. jari-jari
atomnya relatif kecil
c. terletak
dalam golongan VIIIA
23. Gas oksigen di laboratorium dibuat melalui reaksi ….
a. pemanasan
kalium klorat padat d. pemanasan
amonium kromat padat
b. logam
tembaga dengan asam nitrat pekat e. pemanasan kalsium karbonat padat
c. amonium
klorida dengan basa kuat
24. Sifat unsur alkali dibandingkan
dengan sifat alkali tanah yang seperiode adalah ….
a.
energi ionisasi lebih besar d.
keelektronegatifan lebih besar
b.
jari-jari atom lebih kecil e.
sifat reduktornya lebih kuat
c.
sifat basa lebih lemah
25. Logam Natrium dimasukkan ke dalam air akan
melepas kalor dan terjadi reaksi ….
a. 2Na(s)
+ H2O(l) → Na2O(s) + 2H2(g) d.
2Na(s)+2H2O(l)→ Na2O2(s)
+ 2H2(g)
b.
4Na(s) + 2H2O(l) →
4NaH(s) + O2(g) e. 2Na(s)
+ H2O(l) → Na2O(s) + 2H2(g)
c. 2Na(s)
+ 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
26. Pasangan garam alkali tanah yang
menyebabkan kesadahan tetap pada air adalah ….
a. CaSO4
dan Ca(HSO4)2 d. Ca(HCO3)2
dan Mg(HCO3)2
b.
Mg(HCO3)2 dan MgCl2 e.
CaCl2 dan Ca(HCO3)2
c. CaCl2
dan MgCl2
27. Senyawa
alkali tanah berikut yang digunakan untuk obat pencahar adalah ....
a.
kapur
sirih
d. garam
Inggris
b.
batu
karbit
e. batu
kapur
c.
kapur
tohor
28. Mineral
di bawah ini yang mengandung unsur aluminium adalah....
a.
bauksit
dan kuarsa d.
bauksit dan fosforus
b.
fosforus
dan fluoroapatit e.
kriolit dan bauksit
c.
mika
dan kriolit
29. Suatu
reaksi dikatakan mencapai keadaan setimbang jika….
a.
banyaknya mol sesudah dan sebelum reaksi adalah sama
b.
laju reaksi ke kanan dan ke kiri adalah sama
c.
harga tetapan kesetimbangan K adalah nol
d.
massa sebelum dan sesudah adalah sama
e.
reaksi tidak berlangsung lagi
30. Di
bawah ini yang termasuk kesetimbangan homogen adalah….
a.
H2O(g)↔H2O(l) d.
CaCO3(s)↔CaO(s)+ CO2(g)
b.
H2O(l)↔ H2O(g)
e.
Fe3O4(s)+ 4CO(g )↔ 3Fe(s)+ 4CO(g)
c.
N2(g)+ 3H2(g)↔2NH3(g)
31. Dari
persamaan reaksi berikut : H2(g) + I2(g) ó
2HI(g)
yang tidak menyebabkan
pergeseran kesetimbangan adalah ....
a.
menambah konsentrasi suatu pereaksi atau hasil reaksi
b.
mengubah tekanan luar pada sistem
c.
mengubah konsentrasi hasil reaksi
d.
mendinginkan
e.
memanasi
32. Jika
tetapan kesetimbangan untuk reaksi A+B ↔ C dan untuk reaksi 2A+D ↔ C berturut-
turut adalah 4 dan 8. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi C+D ↔ 2B
adalah....
a.
½ d.
4
b.
¾ e.
8
c.
2
33. Katalis
adalah suatu zat yang dilibatkan dalam reaksi untuk meningkatkan laju reaksi
tetapi pada akhir reaksi akan terbentuk kembali. Adanya katalis dalam
kesetimbangan akan….
a.
mempengaruhi harga K d.
memperlambat tercapainya kesetimbangan
b.
menambah zat hasil e. mempengaruhi letak kesetimbangan
c.
mempercepat tercapainya kesetimbangan
34. Pada
reaksi :
2NO(g)+ O2(g)↔2NO2(g) ∆H= +150
kJ
Kesetimbangan akan
bergeser ke kiri apabila….
a.
tekanan diperbesar d. volume diperkecil
b.
suhu dinaikkan e. pereaksi
ditambah
c.
suhu diturunkan
35. Reaksi
kesetimbangan berikut tidak mengalami pergeseran
jika volume diperbesar….
a.
N2(g)+3H2(g)↔ 2NH3(g) d. N2O4(g)↔2NO(g)
b.
PCl5(g)↔PCl3(g)+Cl2(g) e. 2SO2(g)+O2(g)↔2SO3(g)
c.
CO2(g)+H2(g)↔CO(g)+H2O(g)
36. Pada
volume tertentu terdapat kesetimbangan 0,05 mol PCl5 dan 0,01 mol
PCl3 berdasar reaksi:
PCl5(g)↔PCl3(g)+Cl2(g).
Maka harga
derajat ionisasi PCl5 adalah….
a.
1/6 d.
2/3
b.
1/5 e.
2/5
c.
1/3
37. Dalam
wadah 5 Liter dimasukkan sebanyak 0,1 mol HI yang akan terurai menurut reaksi :
2HI(g)↔ H2(g)+ I2(g).
Jika dalam keadaan setimbang
terbentuk 0,02 mol I2, maka tetapan kesetimbangan adalah….
a.
1/9 d. 4
b.
2/3 e.
9
c.
3/2
38. Pada
suhu tertentu, tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CO(g) + H2O(g)
«
CO2(g)+H2(g) adalah 4.
Suatu
campuran yang terdiri atas 2 mol CO dan 2 mol H2O direaksikan dalam
volume V sehingga tercapai kesetimbangan
pada suhu itu. Pada keadaan kesetimbangan masih terdapat uap air sebanyak…mol
a.
1/3 mol d.
3/4 mol
b.
2/3 mol e.
3/2 mol
c.
4/3 mol
39. Pada
persamaan reaksi :
2NO2(g)↔2NO(g)+
O2(g)
Ke
dalam sebuah ruangan dimasukan 4 mol gas NO2, ternyata dalam keadaan
setimbang perbandingan mol NO2 dengan mol O2 adalah 4:3. Derajat dissosiasi NO2
adalah ....
a.
30 % d. 60%
b.
40 % e. 75%
c.
50 %
40. Reaksi
kesetimbangan : H2(g) + I2(g) « 2HI(g) mempunyai harga
tetapan kesetimbangan (Kc) sebesar 69,47 pada 270C.
Pada suhu
yang sama, nilai Kp reaksi itu adalah….
(R= 0,082 L
atm mol -1K-1)
a.
5,66 d. 234,60
b.
69,47 e. 341,74
c.
170,8
0 komentar:
Posting Komentar